Первое соединение фтора — флюорит (плавиковый шпат) CaF2 — описано в конце XV века под названием «флюор» (лат. Fluor — течение, поток), благодаря способности минерала легко плавиться.
Впервые соединение фтора - плавиковую кислоту получил К. Шееле в 1771 г.
Как химический элемент, входящий в состав плавиковой кислоты, фтор был предсказан в 1810 году, и многие естествоиспытатели сильно пострадали, поплатившись здоровьем, а иногда и жизнью, пытаясь его получить в чистом виде.
Фтор был выделен в свободном виде французским химиком Анри Муассаном в 1886 году электролизом жидкого безводного фтористого водорода, содержащего примесь кислого фторида калия (KHF2.)
Название «фтор» (от др.-греч. φθόριος — разрушительный), предложенное Андре Ампером в 1816 году, употребляется в русском, греческом и некоторых других языках. Во многих же других странах приняты названия, производные от старинных названий минерала флюорита CaF2
При нормальных условиях представляет собой бледно-жёлтый газ. В малых концентрациях в воздухе его запах напоминает одновременно озон и хлор. Очень агрессивен и сильно ядовит.
Самый активный неметалл, бурно взаимодействует почти со всеми веществами и с большинством из них — с горением и взрывом. Не реагирует с гелием, неоном, аргоном, азотом, кислородом, тетрафторметаном. Образует соединения со всеми химическими элементами, кроме гелия и неона.
Содержание фтора в земной коре 0,065 % по массе. Встречается только в связанном состоянии. Основной промышленный минерал – флюорит, апатит и фосфориты.
Фтор является жизненно необходимым для организма элементом. Основным источником поступления фтора в организм человека является питьевая вода. В организме человека преобладающая концентрация фтора содержится в эмали зубов в составе фторапатита — Ca5F(PO4)3— и в костях. Общее содержание составляет 2,6 г, в том числе в костях 2,5 г. Нормальное суточное поступление фтора в организм человека равно 2,5—3,5 мг. При недостаточном (менее 0,5 мг/литр питьевой воды) или избыточном (более 1 мг/литр) потреблении фтора организмом могут развиваться заболевания зубов: кариес, пародонтоз, флюороз (крапчатость эмали) и остеосаркома. Также избыточное потребление фтора может приводить к поражениям костной системы.
Фтор представляет собой чрезвычайно агрессивное химическое вещество. Сильно ядовит, является сильным окислителем. Раздражающие свойства в несколько раз сильнее, чем у фтороводорода. Фтор — «судорожный яд», как и значительное число его соединений. Обладает кумулятивным действием. В организм проникает главным образом ингаляционным и пероральным путями.
Лёгкие ингаляционные отравления фтором «маскируются» под «простуду», что затрудняет своевременную диагностику и лечение. При поражениях фтором и его соединениями средней тяжести диагностируются глубокие бронхиты, пневмонии; а также судороги и гепатиты. В случае тяжёлых отравлений развиваются поражение тканей и токсический отёк лёгких, коматозное состояние, судороги.
Характерные проявления интоксикации при ингаляционном воздействии сводятся к болезненности и жжению в области носа, глотки, за грудиной, кровотечению из носа, сухому кашлю. Возможен спазм гортани и бронхиальной мускулатуры. Слизистые дыхательных путей некротизируются и покрываются жёлтыми корочками.
Резорбтивное действие объясняется возможностью фтора вступать в свободно-радикальные реакции с тканями организма — осаждение кальция из сыворотки крови и тканевой жидкости в форме фторида, приводящие к глубоким нарушениям в обмене веществ, замедлению свёртываемости крови, нарушению кислотно-основного соотношения крови, нарушению нервно-мышечной проводимости, увеличению проницаемости сосудистых стенок. Кроме того, фтор нарушает функционирование ряда ферментных систем, взаимодействуя с магнием, марганцем, железом, цинком, входящих, в состав энзимов, являясь их активаторами или ингибиторами.01:35
Впервые соединение фтора - плавиковую кислоту получил К. Шееле в 1771 г.
Как химический элемент, входящий в состав плавиковой кислоты, фтор был предсказан в 1810 году, и многие естествоиспытатели сильно пострадали, поплатившись здоровьем, а иногда и жизнью, пытаясь его получить в чистом виде.
Фтор был выделен в свободном виде французским химиком Анри Муассаном в 1886 году электролизом жидкого безводного фтористого водорода, содержащего примесь кислого фторида калия (KHF2.)
Название «фтор» (от др.-греч. φθόριος — разрушительный), предложенное Андре Ампером в 1816 году, употребляется в русском, греческом и некоторых других языках. Во многих же других странах приняты названия, производные от старинных названий минерала флюорита CaF2
При нормальных условиях представляет собой бледно-жёлтый газ. В малых концентрациях в воздухе его запах напоминает одновременно озон и хлор. Очень агрессивен и сильно ядовит.
Самый активный неметалл, бурно взаимодействует почти со всеми веществами и с большинством из них — с горением и взрывом. Не реагирует с гелием, неоном, аргоном, азотом, кислородом, тетрафторметаном. Образует соединения со всеми химическими элементами, кроме гелия и неона.
Содержание фтора в земной коре 0,065 % по массе. Встречается только в связанном состоянии. Основной промышленный минерал – флюорит, апатит и фосфориты.
Фтор является жизненно необходимым для организма элементом. Основным источником поступления фтора в организм человека является питьевая вода. В организме человека преобладающая концентрация фтора содержится в эмали зубов в составе фторапатита — Ca5F(PO4)3— и в костях. Общее содержание составляет 2,6 г, в том числе в костях 2,5 г. Нормальное суточное поступление фтора в организм человека равно 2,5—3,5 мг. При недостаточном (менее 0,5 мг/литр питьевой воды) или избыточном (более 1 мг/литр) потреблении фтора организмом могут развиваться заболевания зубов: кариес, пародонтоз, флюороз (крапчатость эмали) и остеосаркома. Также избыточное потребление фтора может приводить к поражениям костной системы.
Фтор представляет собой чрезвычайно агрессивное химическое вещество. Сильно ядовит, является сильным окислителем. Раздражающие свойства в несколько раз сильнее, чем у фтороводорода. Фтор — «судорожный яд», как и значительное число его соединений. Обладает кумулятивным действием. В организм проникает главным образом ингаляционным и пероральным путями.
Лёгкие ингаляционные отравления фтором «маскируются» под «простуду», что затрудняет своевременную диагностику и лечение. При поражениях фтором и его соединениями средней тяжести диагностируются глубокие бронхиты, пневмонии; а также судороги и гепатиты. В случае тяжёлых отравлений развиваются поражение тканей и токсический отёк лёгких, коматозное состояние, судороги.
Характерные проявления интоксикации при ингаляционном воздействии сводятся к болезненности и жжению в области носа, глотки, за грудиной, кровотечению из носа, сухому кашлю. Возможен спазм гортани и бронхиальной мускулатуры. Слизистые дыхательных путей некротизируются и покрываются жёлтыми корочками.
Резорбтивное действие объясняется возможностью фтора вступать в свободно-радикальные реакции с тканями организма — осаждение кальция из сыворотки крови и тканевой жидкости в форме фторида, приводящие к глубоким нарушениям в обмене веществ, замедлению свёртываемости крови, нарушению кислотно-основного соотношения крови, нарушению нервно-мышечной проводимости, увеличению проницаемости сосудистых стенок. Кроме того, фтор нарушает функционирование ряда ферментных систем, взаимодействуя с магнием, марганцем, железом, цинком, входящих, в состав энзимов, являясь их активаторами или ингибиторами.01:35
Ожоги глаз и кожных покровов наблюдаются при непосредственном контакте с фтором. Контакт кожи с газом в течение 2 секунд вызывает термический ожог II степени; воздействие в концентрации 0,15—0,30 мг/л приводит к раздражению открытых участков кожи.
Фтор депонируется в костях и медленно, в течение нескольких лет, выводится из организма почками и кишечником.
Химия органических соединений фтора — одна из привлекательных областей исследований, практически полностью создана человеком. Число полученных химиками фторорганических производных больше миллиона. Самые известные фторсодержащие продукты — это зубная паста и покрытия сковородок. И хотя элементарный фтор токсичен для всего живого органические соединения фтора сегодня всё шире используются для разработки новых лекарственных средств и создания материалов с уникальными свойствами.
Соединения фтора (молекулы которых содержат связь углерод — фтор) очень редко встречаются в природе: к настоящему времени известно не более трёх десятков таких веществ. Среди них — фторуксусная кислота и её производные, выделенные из южноафриканских растений; фторацетон, содержащийся в произрастающих в Австралии низкорослых деревцах Acacia georginae; производные 5-фторурацила, известного противоопухолевого препарата, выделенные из собранной в Южно-Китайском море губки Phakellia fusca; несколько фторсодержащих жирных кислот, например ω-фторолеиновая, обнаруженных в масле семян кустарника Dichapetalum toxicarium, произрастающего в Сьерра-Леоне. Все эти природные фторорганические соединения чрезвычайно токсичны, а содержащие их растения, бактерии и грибы занимают верхние строчки рейтинга самых смертоносных в мире.
Фтор в Таблице Менделеева занимает клетку № 9, стоит во втором ряду, в 17 колонке.
Темы второго ряда – базовые темы выживания человека в мире: осознание себя - кто я?/создание пространства/определение форм и границ/этика: добро и зло/Любовь.
Темы 17 колонки: смерть, конец, война, отравление газом, горе, зло должно быть уничтожено, братство, отцовство, неизбежность, принятие судьбы, потеря/обретение смысла жизни, рождение духовного человека/застревание в материальном.
Фтор объединяет в себе все эти темы, формирует портрет препарата: очарование и блеск, твердость, агрессивность.
Соли фтора Fluorum acidum, Сalcarea Fluorata, Magnesium Fluoratum, Kali Fluoratum, Natrum Fluoratum, Barita Fluorata и препараты, содержащие фтор, например: Hekla lava и Lapis albus.
Фтор депонируется в костях и медленно, в течение нескольких лет, выводится из организма почками и кишечником.
Химия органических соединений фтора — одна из привлекательных областей исследований, практически полностью создана человеком. Число полученных химиками фторорганических производных больше миллиона. Самые известные фторсодержащие продукты — это зубная паста и покрытия сковородок. И хотя элементарный фтор токсичен для всего живого органические соединения фтора сегодня всё шире используются для разработки новых лекарственных средств и создания материалов с уникальными свойствами.
Соединения фтора (молекулы которых содержат связь углерод — фтор) очень редко встречаются в природе: к настоящему времени известно не более трёх десятков таких веществ. Среди них — фторуксусная кислота и её производные, выделенные из южноафриканских растений; фторацетон, содержащийся в произрастающих в Австралии низкорослых деревцах Acacia georginae; производные 5-фторурацила, известного противоопухолевого препарата, выделенные из собранной в Южно-Китайском море губки Phakellia fusca; несколько фторсодержащих жирных кислот, например ω-фторолеиновая, обнаруженных в масле семян кустарника Dichapetalum toxicarium, произрастающего в Сьерра-Леоне. Все эти природные фторорганические соединения чрезвычайно токсичны, а содержащие их растения, бактерии и грибы занимают верхние строчки рейтинга самых смертоносных в мире.
Фтор в Таблице Менделеева занимает клетку № 9, стоит во втором ряду, в 17 колонке.
Темы второго ряда – базовые темы выживания человека в мире: осознание себя - кто я?/создание пространства/определение форм и границ/этика: добро и зло/Любовь.
Темы 17 колонки: смерть, конец, война, отравление газом, горе, зло должно быть уничтожено, братство, отцовство, неизбежность, принятие судьбы, потеря/обретение смысла жизни, рождение духовного человека/застревание в материальном.
Фтор объединяет в себе все эти темы, формирует портрет препарата: очарование и блеск, твердость, агрессивность.
Соли фтора Fluorum acidum, Сalcarea Fluorata, Magnesium Fluoratum, Kali Fluoratum, Natrum Fluoratum, Barita Fluorata и препараты, содержащие фтор, например: Hekla lava и Lapis albus.
Подписывайтесь на Телеграмм-канал ВСЕЛЕННОЙ ГОМЕОПАТИИ https://t.me/vselennaygomeopatii
